Considere uma solução 0,08 mol ⋅ L−1\pu{0,08 mol.L-1} de CHX3COOH.\ce{CH3COOH}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

Dados

  • Ka(CHX3COOH)=1,80×10−5K_\mathrm{a}(\ce{CH3COOH}) = \pu{1,80E-5}
Gabarito 3H.07

Fazendo o quadrinho: CHX3COOH(aq)⇌HX+(aq)CHX3COOX−(aq)inıˊcio0,0800reac¸a˜o−x+x+xfinal0,08−xxx\begin{matrix}&\ce{CH3COOH(aq)}&\ce{<=>}&\ce{H+(aq)}&\ce{CH3COO-(aq)} \\ \text{início}&0,08&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&+x&+{x} \\ \text{final}&0,08-x&&x& x\end{matrix} Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: KXa=[HX+][CHX3COOX−][CHX3COOH]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][CH3COO-]}}{\ce{[CH3COOH]}} 1,8⋅10−5=(x)(x)0,08−x1,8\cdot10^{-5}=\frac{(x)(x)}{0,08-x} [HX+]=x=1,2⋅10−3 M[\ce{H+}]=x=\pu{1,2e-3 M} Cálculo do pH: pH=−log[HX+]\ce{pH=-log[H+]} pH=2,9\ce{pH}=2,9