Considere uma solução 0,1 molL1\pu{0,1 mol.L-1} de CClX3COOH.\ce{CCl3COOH}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

Dados

  • Ka(CClX3COOH)=0,300K_\mathrm{a}(\ce{CCl3COOH}) = \pu{0,300}
Gabarito 3H.08

Fazendo o quadrinho: CClX3COOH(aq)HX+(aq)CClX3COOX(aq)inıˊcio0,100reac¸a˜ox+x+xfinal0,1xxx\begin{matrix}&\ce{CCl3COOH(aq)}&\ce{<=>}&\ce{H+(aq)}&\ce{CCl3COO-(aq)} \\ \text{início}&0,1&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&+x&+{x} \\ \text{final}&0,1-x&&x& x\end{matrix} Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio:

KXa=[HX+][CClX3COOX][CClX3COOH]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][CCl3COO-]}}{\ce{[CCl3COOH]}} 0,3=(x)(x)0,1x0,3=\frac{(x)(x)}{0,1-x} [HX+]=x=8102 M[\ce{H+}]=x=\pu{8e-2 M} Cálculo do pH: pH=log[HX+]\ce{pH=-log[H+]} pH=1,1\ce{pH}=1,1