Considere uma solução 0,06 mol ⋅ L−1\pu{0,06 mol.L-1} em amônia, NHX3\ce{NH3}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração de base protonada na solução.

Dados

  • Kb(NHX3)=1,80×10−5K_\mathrm{b}(\ce{NH3}) = \pu{1,80E-5}
Gabarito 3H.09

Fazendo o quadrinho: NHX3(aq)HX2O(l)⇌NHX4X+(aq)OHX−(aq)inıˊcio0,0600reac¸a˜o−0,06α+0,06α+0,06αfinal0,06(1−α)0,06α0,06α\begin{matrix}&\ce{NH3(aq)}&\ce{H2O(l)}&\ce{<=>}&\ce{NH4+(aq)}&\ce{OH-(aq)} \\ \text{início}&0,06&&&0&0 \\ \text{reação}&-0,06\alpha &&&+0,06\alpha&+{0,06\alpha} \\ \text{final}&0,06(1-\alpha)&&&0,06\alpha& 0,06\alpha\end{matrix} Cálculo de α\alpha a partir da constante de equilíbrio: KXb=[NHX4X+][OHX−][NHX3]\ce{K_{\ce{b}}}=\frac{\ce{[NH4+][OH-]}}{[\ce{NH3}]} 1,8⋅10−5=(0,06α)(0,06α)0,06(1−α)1,8\cdot10^{-5}=\frac{{(0,06\alpha)(0,06\alpha)}}{0,06(1-\alpha)} Para facilitar os cálculos, tome a hipótese 1 −α≈1\ce{1 -\alpha}\approx 1 1,8⋅10−5=(0,06α)(0,06α)0,06(1)1,8\cdot10^{-5}=\frac{{(0,06\alpha)(0,06\alpha)}}{0,06(1)} α=1,7%\alpha=1,7\% Veja que 1−α≈11-\alpha\approx 1 então a hipótese é válida e essa é a resposta.