Problema 3H10

Fazendo o quadrinho: $$\begin{matrix}&\ce{C10H14N2}&\ce{H2O}&\ce{<=>}&\ce{C10H14N2H+}&\ce{OH-} \\ \text{início}&0,012&&&0&0 \\ \text{reação}&-0,012\alpha &&&+0,012\alpha&+{0,012\alpha} \\ \text{final}&0,012(1-\alpha)&&&0,012\alpha& 0,012\alpha\end{matrix}$$ Cálculo de $\alpha$ a partir da constante de equilíbrio: $$\ce{K_{\ce{b}}}=\frac{\ce{[C10H14N2H+][OH-]}}{[\ce{C10H14N2}]}$$ $$1\cdot10^{-6}=\frac{{(0,012\alpha)(0,012\alpha)}}{0,012(1-\alpha)}$$ Para facilitar os cálculos, tome a hipótese $\ce{1 -\alpha}\approx 1$ $$1\cdot10^{-6}=\frac{{(0,012\alpha)(0,012\alpha)}}{0,012(1)}$$ $$\alpha=0,9\%$$ Veja que $1-\alpha\approx 1$ então a hipótese é válida e podemos seguir com a resolução da questão.