Problema 3H11

Fazendo o quadrinho: $$\begin{matrix}&\ce{CH3NH2(aq)}&\ce{H2O(l)}&\ce{<=>}&\ce{CH3NH3+(aq)}&\ce{OH-(aq)} \\ \text{início}&0,1&&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&&+x&+{x} \\ \text{final}&0,1-x&&&x& x\end{matrix}$$ Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: $$\ce{K_{\ce{b}}}=\frac{\ce{[CH3NH3+][OH-]}}{[\ce{CH3NH2}]}$$ $$3,6\cdot10^{-4}=\frac{(x)(x)}{0,1-x}$$ $$x=[\ce{OH-}]=\pu{6e-3 M}$$ Cálculo do pOH: $$\ce{pOH= -log[OH-]}$$ $$\ce{pOH}=2,2$$ Cálculo do pH a partir da autoionização da água: $$\ce{pH + pOH}=14$$ $$\ce{pOH}=11,8$$