Considere uma solução 0,02 mol ⋅ L−1\pu{0,02 mol.L-1} de (CHX3)X3N.\ce{(CH3)3N}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de hidróxido na solução.

Dados

  • Kb((CX2HX5)X3N)=1,00×10−3K_\mathrm{b}(\ce{(C2H5)3N}) = \pu{1,00E-3}
Gabarito 3H.12

Fazendo o quadrinho: (CHX3)X3NHX2O⇌(CHX3)X3NHX+OHX−inıˊcio0,0200reac¸a˜o−x+x+xfinal0,02−xxx \begin{matrix}&\ce{(CH3)3N}&\ce{H2O}&\ce{<=>}&\ce{(CH3)3NH+}&\ce{OH-} \\ \text{início}&0,02&&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&&+x&+{x} \\ \text{final}&0,02-x&&&x& x\end{matrix} Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: KXb=[(CHX3)X3NHX+][OHX−][(CHX3)X3N]\ce{K_{\ce{b}}}=\frac{\ce{[(CH3)3NH+][OH-]}}{[\ce{(CH3)3N}]} 1⋅10−3=(x)(x)(0,02−x)1\cdot10^{-3}=\frac{(x)(x)}{(0,02-x)} x=[OHX−]=4⋅10−3 mol L−1=4 mmol L−1x=[\ce{OH-}]=\pu{4e-3mol L-1}=\pu{4 mmol L-1}