Considere soluções dos sais:

  1. Ba(NOX2)X2\ce{Ba(NO2)2}

  2. CrClX3\ce{CrCl3}

  3. NHX4NOX3\ce{NH4NO3}

  4. NaX2COX3\ce{Na2CO3}

Assinale a alternativa com a classificação correta das soluções, respectivamente.

Gabarito 3H.15

Para analisar o caráter da solução resultante basta analisar os íons presentes.

1: Ba(NOX2)X2\ce{Ba(NO2)2} fornece os íons BaX2+\ce{Ba^{2+}} e NOX2X−\ce{NO2^{-}} Todos os ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções básicas. O ânion NOX2X−\ce{NO2^{-}} é base conjugada do ácido nitroso (HNOX2)\ce{(HNO2)} um ácido fraco. NOX2X−→\ce{NO2^{-} ->} Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion BaX2+\ce{Ba^{2+}} é cátion do grupo 2 BaX2+→\ce{Ba^{2+} ->} Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o básico

2: CrClX3\ce{CrCl3} fornece os íons CrX3+\ce{Cr^{3+}} e ClX−\ce{Cl-} Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion ClX−\ce{Cl-} vem do ácido forte HCl\ce{HCl} ClX−→\ce{Cl- ->} Caráter neutro Cátions de metais, com carga elevada e raio pequeno que podem agir como ácidos de Lewis em água, produzem soluções ácidas, mesmo que os cátions não tenham íons hidrogênio para doar. CrX3+\ce{Cr^{3+}} é um cátion de carga elevada e raio pequeno. CrX3+→\ce{Cr^{3+} ->} Caráter ácido Dessa forma o caráter predominante na solução será o ácido

3: NHX4NOX3\ce{NH4NO3} fornece os íons NHX4X+\ce{NH4+} e NOX3X−\ce{NO3-} Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion NOX3X−\ce{NO3-} vem do ácido forte HNOX3\ce{HNO3} NOX3X−→\ce{NO3^{-} ->} Caráter neutro Todos os cátions que são ácidos conjugados de bases fracas produzem soluções ácidas. NHX4X+\ce{NH4+} é ácido conjugado da amônia (NHX3)\ce{(NH3)} uma base fraca. NHX4X+→\ce{NH4+ ->} Caráter ácido Dessa forma o caráter predominante na solução será o ácido

4: NaX2COX3\ce{Na2CO3} fornece os íons NaX+\ce{Na+} e COX3X2−\ce{CO3^{2-}} Todos os ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções básicas. COX3X2−\ce{CO3^{2-}} é base conjugada do ânion HCOX3X2−\ce{HCO3^{2-}} um ácido fraco. COX3X2−→\ce{CO3^{2-} ->} Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion NaX+\ce{Na+} é cátion do grupo 1 NaX+→\ce{Na+ -> } Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o básico