Problema 3H16

Para analisar o caráter da solução resultante basta analisar os íons presentes.

1: $\ce{AlCl3}$ fornece os íons $\ce{Al^{3+}}$ e $\ce{Cl-}$ Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion $\ce{Cl-}$ vem do ácido forte $\ce{HCl}$ $\ce{Cl- ->}$ Caráter neutro Cátions de metais, com carga elevada e raio pequeno que podem agir como ácidos de Lewis em água, produzem soluções ácidas, mesmo que os cátions não tenham íons hidrogênio para doar. $\ce{Al^{3+}}$ é um cátion de carga elevada e raio pequeno. $\ce{Al^{3+} ->}$ Caráter ácido Dessa forma o caráter predominante na solução será o ácido

2: $\ce{KNO3}$ fornece os íons $\ce{K+}$ e $\ce{NO3-}$ Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion $\ce{NO3-}$ vem do ácido forte $\ce{HNO3}$ $\ce{NO3^{-} ->}$ Caráter neutro Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{K+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{K+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o neutro

3:$\ce{NH4Br}$ fornece os íons $\ce{NH4+}$ e $\ce{Br-}$ Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion $\ce{Br-}$ vem do ácido forte $\ce{HBr}$ $\ce{Br- ->}$ Caráter neutro Todos os cátions que são ácidos conjugados de bases fracas produzem soluções ácidas. $\ce{NH4+}$ é ácido conjugado da amônia $\ce{(NH3)}$ uma base fraca. $\ce{NH4+ ->}$ Caráter ácido Dessa forma o caráter predominante na solução é o ácido

4:$\ce{KF}$ fornece os íons $\ce{K+}$ e $\ce{F-}$ Todos os ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções básicas. O ânion $\ce{F-}$ é base conjugada do ácido $\ce{(HF)}$ um ácido fraco/moderado. $\ce{F^{-} ->}$ Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{K+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{K+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução é o básico