Considere soluções dos sais:

  1. KBr\ce{KBr}

  2. AlClX3\ce{AlCl3}

  3. Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2}

  4. KX2CX2OX4\ce{K2C2O4}

Assinale a alternativa com a classificação correta das soluções, respectivamente.

Gabarito 3H.17

Para analisar o caráter da solução resultante basta analisar os íons presentes.

1: KBr\ce{KBr} fornece os íons KX+\ce{K+} e BrX\ce{Br-} Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion BrX\ce{Br-} vem do ácido forte HBr\ce{HBr} BrX\ce{Br- ->} Caráter neutro Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion KX+\ce{K+} é cátion do grupo 1 KX+\ce{K+ -> } Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o neutro

2: AlClX3\ce{AlCl3} fornece os íons AlX3+\ce{Al^{3+}} e ClX\ce{Cl-} Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion ClX\ce{Cl-} vem do ácido forte HCl\ce{HCl} ClX\ce{Cl- ->} Caráter neutro Cátions de metais, com carga elevada e raio pequeno que podem agir como ácidos de Lewis em água, produzem soluções ácidas, mesmo que os cátions não tenham íons hidrogênio para doar. AlX3+\ce{Al^{3+}} é um cátion de carga elevada e raio pequeno. AlX3+\ce{Al^{3+} ->} Caráter ácido Dessa forma o caráter predominante na solução será o ácido

3:Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2} fornece os íons CuX2+\ce{Cu^{2+}} e NOX3X\ce{NO3-} Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion NOX3X\ce{NO3-} vem do ácido forte HNOX3\ce{HNO3} NOX3X\ce{NO3^{-} ->} Caráter neutro Cátions de metais, com carga elevada e raio pequeno que podem agir como ácidos de Lewis em água, produzem soluções ácidas, mesmo que os cátions não tenham íons hidrogênio para doar. CuX2+\ce{Cu^{2+}} é um cátion de carga elevada e raio pequeno CuX2+\ce{Cu^{2+} ->} Caráter ácido Dessa forma o caráter predominante na solução é ácido

4:KX2CX2OX4\ce{K2C2O4} fornece os íons KX+\ce{K+} e CX2OX4X2\ce{C2O4^{2-}} Todos os ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções básicas. CX2OX4X2\ce{C2O4^{2-}} é base conjugada do ânion HCX2OX4X2\ce{HC2O4^{2-}} um ácido fraco. CX2OX4X2\ce{C2O4^{2-} ->} Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion KX+\ce{K+} é cátion do grupo 1 KX+\ce{K+ -> } Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução é o básico