Problema 3H18

Para analisar o caráter da solução resultante basta analisar os íons presentes.

1:$\ce{Ca(NO3)2}$ fornece os íons $\ce{Ca^{2+}}$ e $\ce{NO3-}$ Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion $\ce{NO3-}$ vem do ácido forte $\ce{HNO3}$ $\ce{NO3^{-} ->}$ Caráter neutro Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{Ca^{2+}}$ é cátion do grupo 2 $\ce{Ca^{2+} ->}$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução é o neutro

2:$\ce{CH3NH3Cl}$ fornece os íons $\ce{CH3NH3+}$ e $\ce{Cl-}$ Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion $\ce{Cl-}$ vem do ácido forte $\ce{HCl}$ $\ce{Cl- ->}$ Caráter neutro Todos os cátions que são ácidos conjugados de bases fracas produzem soluções ácidas. $\ce{CH3NH3+}$ é ácido conjugado da metilamina $\ce{(CH3NH2)}$ uma base fraca. $\ce{CH3NH3+ ->}$ Caráter ácido Dessa forma o caráter predominante na solução é ácido

3: $\ce{NaCH3CO2}$ fornece os íons $\ce{Na+}$ e $\ce{CH3COO-}$ Todos os ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções básicas. O ânion $\ce{CH3COO^{-}}$ é base conjugada do ácido acético $\ce{(CH3COOH)}$ um ácido fraco. $\ce{CH3COO^{-} ->}$ Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{Na+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{Na+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o básico

4:$\ce{FeCl3}$ fornece os íons $\ce{Fe^{3+}}$ e $\ce{Cl-}$ Os ânions de ácidos fortes são bases tão fracas que não têm efeito significativo sobre o pH de uma solução, possuem portanto caráter neutro O ânion $\ce{Cl-}$ vem do ácido forte $\ce{HCl}$ $\ce{Cl- ->}$ Caráter neutro Cátions de metais, com carga elevada e raio pequeno que podem agir como ácidos de Lewis em água, produzem soluções ácidas, mesmo que os cátions não tenham íons hidrogênio para doar. $\ce{Fe^{3+}}$ é um cátion de carga elevada e raio pequeno. $\ce{Fe^{3+} ->}$ Caráter ácido Dessa forma o caráter predominante na solução será o ácido