Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de hidrônio em uma solução 0,07 molL1\pu{0,07 mol.L-1} de FeClX3\ce{FeCl3}.

Dados

  • Ka(FeX3+)=0,00350K_\mathrm{a}(\ce{Fe^3+}) = \pu{0,00350}
Gabarito 3H.20

O ânion cloreto ClX\ce{Cl-} vem de ácido forte, portanto possui caráter neutro e não influencia o pH da solução, resta apenas então analisar o efeito do cátion Fazendo a tabelinha: FeX3+(aq)HX2O(l)HX+(aq)Fe(OH)X2+(aq)inıˊcio0,0700reac¸a˜ox+x+xfinal0,07xxx\begin{matrix}&\ce{Fe^{3+}(aq)}&\ce{H2O(l)}&\ce{<=>}&\ce{H+(aq)}&\ce{Fe(OH)^{2+}(aq)} \\ \text{início}&0,07&&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&&+x&+{x} \\ \text{final}&0,07-x&&&x& x\end{matrix} Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: KXa=[HX+][Fe(OH)X2+][FeX3+]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][Fe(OH)^{2+}]}}{[\ce{Fe^{3+}}]} 0,0035=(x)(x)(0,07x)0,0035=\frac{(x)(x)}{(0,07-x)} x=[HX+]=0,014 molL1x=[\ce{H+}]=\pu{0,014 mol L-1} [HX+]=14 mmolL1[\ce{H+}]=\pu{14 mmol L-1}