Considere uma solução 0,18 mol ⋅ L−1\pu{0,18 mol.L-1} de NHX4Cl.\ce{NH4Cl}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

Dados

  • Kb(NHX3)=1,80×10−5K_\mathrm{b}(\ce{NH3}) = \pu{1,80E-5}
Gabarito 3H.21

O ânion cloreto ClX−\ce{Cl-} vem de ácido forte, portanto possui caráter neutro e não influencia o pH da solução, resta apenas então analisar o efeito do cátion Cálculo da constante de hidrólise: KXh=KwKb\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\ce{K}_{\ce{w}}}{\ce{K}_{\ce{b}}} KXh=10−141,8⋅10−5=5,6⋅10−10\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\pu{e-14}}{\pu{1,8e-5}}=\pu{5,6e-10} Fazendo a tabelinha: NHX4X+(aq)HX2O(l)⇌NHX3(aq)HX3OX+(aq)inıˊcio0,1800reac¸a˜o−x+x+xfinal0,18−xxx \begin{matrix} &\ce{NH4^{+}(aq)}&\ce{H2O(l)}&\ce{<=>}&\ce{NH3(aq)}&\ce{H3O+(aq)} \\ \text{início}&0,18&&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&&+x&+{x} \\ \text{final}&0,18-x&&&x& x \end{matrix} Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: KXh=[HX3OX+][NHX3][NHX4X+]\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\ce{[H3O+][NH3]}}{[\ce{NH4+}]} 5,6⋅10−10=(x)(x)(0,18−x)\pu{5,6e-10}=\frac{(x)(x)}{(0,18-x)} Para facilitar as contas, tome a hipótese 0,18−x≈0,180,18-x\approx 0,18 Ficamos com: 5,6⋅10−10=(x)(x)(0,18)\pu{5,6e-10}=\frac{(x)(x)}{(0,18)} x=[HX+]=1⋅10−5 mol L−1x=[\ce{H+}]=\pu{1e-5 mol L-1} Cálculo do pH:

pH=−log⁡[HX+]\ce{pH=-\log \ce{[H+]}} pH=−log⁡(10−5)\ce{pH=-\log(\pu{e-5})} pH=5\ce{pH=5}