Problema 3H23

O cátion cálcio $\ce{Ca^{2+}}$ pertence ao grupo 2 portanto possui caráter neutro, não afetando o pH da solução, resta apenas analisar o efeito do ânion. Cálculo da concentração de acetato: Fazendo a dissociação do sal: $$\begin{matrix}&\ce{Ca(CH3COO-)2(aq)}&\ce{->}&\ce{Ca^{2+}(aq)}&\ce{2CH3COO-(aq)} \\ \text{início}&0,09&&0&0 \\ \text{reação}&-0,09 &&+0,09&+{0,18} \\ \text{final}&0&&0,09& 0,18\end{matrix}$$ Cálculo da constante de hidrólise: $$\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\ce{K}_{\ce{w}}}{\ce{K}_{\ce{a}}}$$ $$\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\pu{e-14}}{\pu{1,8e-5}}=\pu{5,6e-10}$$ Fazendo a tabelinha: $$\begin{matrix}&\ce{CH3COO^{-}}&\ce{H2O}&\ce{<=>}&\ce{CH3COOH}&\ce{OH-} \\ \text{início}&0,18&&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&&+x&+{x} \\ \text{final}&0,18-x&&&x& x\end{matrix}$$ Cálculo x a partir da constante de equilíbrio: $$\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\ce{[OH-][CH3COOH]}}{[\ce{CH3COO-}]}$$ $$\pu{5,6e-10}=\frac{(x)(x)}{(0,18-x)}$$ Para facilitar as contas, tome a hipótese $0,18-x\approx 0,18$ Ficamos com: $$\pu{5,6e-10}=\frac{(x)(x)}{(0,18)}$$ $$x=[\ce{OH-}]=\pu{e-5 mol L-1}$$ Cálculo do pH: $$\ce{pH}=14-\ce{pOH}$$ $$\ce{pH}=14-5$$ $$\ce{pH}=9$$