Problema 3H29

Para analisar o caráter da solução resultante basta analisar os íons presentes.

1: $\ce{K3PO4}$ fornece os íons $\ce{K+}$ e $\ce{PO4^{3-}}$ Todos os ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções básicas. O ânion $\ce{PO4^{3-}}$ é base conjugada do ácido $\ce{(HPO4^{2-})}$ um ácido fraco. $\ce{PO4^{3-} ->}$ Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{K+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{K+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o básico

2:$\ce{K2HPO4}$ Fornece os íons $\ce{K+}$ e $\ce{HPO4^{-}}$ Pouquíssimos ânions que têm hidrogênio produzem soluções ácidas, os poucos ânions que atuam como ácidos fracos incluem $\ce{H2PO4-}$ e $\ce{HSO4-}$ . Os demais produzem soluções básicas. $\ce{HPO4^{-}}$ Não se trata de nenhuma das duas exceções citadas. $\ce{HPO4- ->}$ Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{K+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{K+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o básico

3: $\ce{KHPO3}$ Fornece os íons $\ce{K+}$ e $\ce{HPO3-}$ Pouquíssimos ânions que têm hidrogênio produzem soluções ácidas, os poucos ânions que atuam como ácidos fracos incluem $\ce{H2PO4-}$ e $\ce{HSO4-}$ . Os demais produzem soluções básicas. $\ce{HPO3^{-}}$ Não se trata de nenhuma das duas exceções citadas. $\ce{HPO3- ->}$ Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{K+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{K+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o básico

4: $\ce{KH2PO4}$ fornece os íons $\ce{K+}$ e $\ce{H2PO4-}$ Pouquíssimos ânions que têm hidrogênio produzem soluções ácidas, os poucos ânions que atuam como ácidos fracos incluem $\ce{H2PO4-}$ e $\ce{HSO4-}$ . Os demais produzem soluções básicas. $\ce{H2PO4-}$ é uma das exceções citadas. $\ce{H2PO4- ->}$ Caráter ácido Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{K+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{K+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o ácido