Problema 3H30

Para analisar o caráter da solução resultante basta analisar os íons presentes.

1:$\ce{Na2SO3}$ fornece os íons $\ce{Na+}$ e $\ce{SO3^{2-}}$ Todos os ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções básicas. O ânion $\ce{SO3^{2-}}$ é base conjugada do ácido $\ce{(HSO3^{-})}$ um ácido fraco. $\ce{SO3^{2-} ->}$ Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{Na+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{Na+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o básico

2:$\ce{NaHSO3}$ fornece os íons $\ce{Na+}$ e $\ce{HSO3-}$ Pouquíssimos ânions que têm hidrogênio produzem soluções ácidas, os poucos ânions que atuam como ácidos fracos incluem $\ce{H2PO4-}$ e $\ce{HSO4-}$ . Os demais produzem soluções básicas. $\ce{HSO3^{-}}$ Não se trata de nenhuma das duas exceções citadas. $\ce{HSO3- ->}$ Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{Na+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{Na+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o básico

3:$\ce{Na2SO4}$ Fornece os íons $\ce{Na+}$ e $\ce{SO4^{2-}}$ Todos os ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções básicas. O ânion $\ce{SO4^{2-}}$ é base conjugada do ácido $\ce{(HSO4^{-})}$ um ácido fraco. $\ce{SO4^{2-} ->}$ Caráter básico Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{Na+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{Na+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o básico

4:$\ce{NaHSO4}$ Pouquíssimos ânions que têm hidrogênio produzem soluções ácidas, os poucos ânions que atuam como ácidos fracos incluem $\ce{H2PO4-}$ e $\ce{HSO4-}$ . Os demais produzem soluções básicas. $\ce{HSO4-}$ é uma das exceções citadas. $\ce{HSO4- ->}$ Caráter ácido Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro O cátion $\ce{Na+}$ é cátion do grupo 1 $\ce{Na+ -> }$ Caráter neutro Dessa forma o caráter predominante na solução será o ácido