Problema 3H31

O ânion nitrato $\ce{NO3-}$ vem de ácido forte, portanto possui caráter neutro e não influencia o pH da solução, resta apenas então analisar o caráter dos cátions Cátions de metais, com carga elevada e raio pequeno que podem agir como ácidos de Lewis em água, produzem soluções ácidas, mesmo que os cátions não tenham íons hidrogênio para doar $\ce{Al^{3+}, Fe^{3+}, Fe^{2+}}$ se encontram nessa categoria e produzem, portanto, soluções ácidas $\ce{Fe^{2+}}$ possui a menor carga dentre as 3, então seu caráter ácido será o menos acentuado, portanto possuirá o maior pH dentre as 3 $\ce{Al^{3+}}$ possui raio menor que o $\ce{Fe^{3+}}$ , então seu caráter ácido será mais acentuado, portanto possuirá o menor pH dentre as 3 Ordenando em ordem crescente de pH as soluções ácidas, ficamos com: $$\ce{Al^{3+}< Fe^{3+} < Fe^{2+}}$$ Os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 e os de carga +1 de outros grupos são ácidos de Lewis tão fracos que os íons hidratados não agem como ácidos de Brønsted, portanto possuem caráter neutro $\ce{Mg^{2+}}$ e $\ce{K+}$ se encontram nessa categoria e produzem, portanto, soluções neutras $\ce{Mg^{2+}}$ possui maior carga, então seu caráter ácido será mais acentuado, portanto possuirá o menor pH em relação ao $\ce{K+}$ Ordenando em ordem crescente de pH as soluções neutras, ficamos com: $$\ce{Mg^{2+}< K+}$$ Juntando os resultados: $$\ce{Al^{3+}< Fe^{3+} < Fe^{2+}}< \ce{Mg^{2+}< K+}$$