Problema 3H36

Sabemos que o ácido selênico é um ácido forte, então podemos dizer que o ácido selênico reage 100% em sua primeira ionização. Fazendo a tabelinha da primeira ionização $$\begin{matrix}&\ce{H2SeO4(aq)}&\ce{->}&\ce{H+(aq)}&\ce{HSeO4-(aq)} \\ \text{início}&0,01&&0&0 \\ \text{reação}&-0,01 &&+0,01&+{0,01} \\ \text{final}&0&&0,01& 0,01\end{matrix}$$ Fazendo a tabelinha da segunda ionização: $$\begin{matrix}&\ce{HSeO4-(aq)}&\ce{<=>}&\ce{H+(aq)}&\ce{SeO4^{2-}(aq)} \\ \text{início}&0,01&&0,01&0 \\ \text{reação}&-x &&+x&+{x} \\ \text{final}&0,01-x&&0,01+x& x\end{matrix}$$ Cálculo da concentração de $\ce{H+}$ a partir do pH:

$$\ce{pH=-\log \ce{[H+]}}$$ $$\ce{1,82=-\log[\ce{H+}]}$$ $$\ce{[H+]}=\pu{0,015 mol L-1}$$ Cálculo de x a partir da concentração de $\ce{H+}$: $$0,01+x=[\ce{H+}]$$ $$0,01+x=0,015\therefore x=\pu{0,005 mol L-1}$$ Cálculo da segunda constante de ionização: $$\ce{K_{\ce{a}2}}=\frac{\ce{[H+][SeO4^{2-}]}}{[\ce{HSeO4-}]}$$ $$\ce{K_{\ce{a}2}}=\frac{(0,01+x)(x)}{(0,01-x)}$$ $$\ce{K_{\ce{a}2}}=\frac{(0,01+0,005)(0,005)}{(0,01-0,005)}$$ $$\ce{K_{\ce{a}2}}=\pu{1,5e-2}$$