Problema 3H40

O cátion sódio $\ce{Na^{+}}$ pertence ao grupo 1 portanto possui caráter neutro, não afetando o pH da solução, resta apenas analisar o efeito do ânion. Cálculo da constante de hidrólise:

$$\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\ce{K}_{\ce{w}}}{\ce{K}_{\ce{a}}}$$ $$\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\pu{e-14}}{\pu{2,1e-13}}=\pu{0,048}$$ Fazendo a tabelinha: $$\begin{matrix}&\ce{PO4^{3-}(aq)}&\ce{H2O(l)}&\ce{<=>}&\ce{HPO4^{2-}(aq)}&\ce{OH-(aq)} \\ \text{início}&0,5&&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&&+x&+{x} \\ \text{final}&0,5-x&&&x& x\end{matrix}$$Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: $$\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\ce{[HPO4^{2-}][OH-]}}{\ce{[PO4^{3-}]}}$$ $$0,048=\frac{(x)(x)}{0,5-x}$$ $$x=[\ce{OH-}]=\pu{0,13 mol L-1}$$ Cálculo do pH: $$\ce{pH=14- pOH}$$ $$\ce{pH}=14-0,89$$ $$\ce{pH}=13,11$$